Aula 6 - Exercícios Eq FQ com respostas

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Exercícios 
 
Cálculo da constante de equilíbrio Kp 
 (UFES) Numa dada temperatura, as pressões parciais de cada 
componente da reação: N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO no equilíbrio valem, 
respectivamente, 0,8 atm, 2 atm e 1 atm. Qual será o valor do Kp? 
a) 1,6. 
b) 2,65. 
c) 0,8. 
d) 0,00625. 
e) 0,625. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Exercícios sobre pH e pOH 
 
1. (FMTM) O pH do suco gástrico, uma solução aquosa de ácido clorídrico 
(HCℓ), é, aproximadamente, 2. Portanto, a massa, em gramas, de HCℓ 
existente em cada litro de suco gástrico, é 
Dados: Massas molares (g/mol) H = 1, Cℓ = 35,5 
a) 7,3 · 10-2 
b) 3,65 · 10-1 
c) 10-2 
d) 2 
e) 10 
f) 0,365 
 
Alternativa correta: b) 3,65 · 10-1. 
1º passo: calcular a concentração de íons H+. 
 
 
 
pH = -log[H+] 
2 = -log10[H+] 
10x = 10-2 = 0,01 = 1 x 10-2 
2º passo: calcular a massa molar do HCl. 
 
3º passo: calcular a massa de ácido clorídrico em cada litro de suco gástrico. 
 
 
=0,365g 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. A concentração dos íons H+ de uma solução é igual a 0,0001. O pH 
dessa solução é: 
a) 1 
b) 2 
c) 4 
d) 10 
e) 14 
Resposta: Letra c 
O exercício indica que a concentração de cátion é 0,0001. Para determinar 
o pH, basta utilizarmos o valor na expressão: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-.htm
[H+] = 10-pH 
0,0001 = 10-pH 
10-4 = 10-pH 
-4 = -pH. (-1) 
pH = 4 
 
3. (UEMG) Vários produtos de limpeza apresentam amônia em sua 
constituição. O rótulo de um desses produtos indica pH = 11. Isso significa que 
a concentração de cátions hidroxônio [H+] e a de ânions hidroxila [OH-] nesse 
produto são, respectivamente: 
a) 1 . 10-3 e 1 . 10-11 
b) 1 . 10-11 e 1 . 10-7 
c) 1 . 10-11 e 1 . 10-3 
d) 1 . 10-11 e 1 . 10-11 
 
Alternativa correta: c) 1 . 10-11 e 1 . 10-3. 
 
a) ERRADA. Essas concentrações correspondem à uma solução de pH = 3. 
 
b) ERRADA. Embora a concentração de H+ indique que o pH da solução é 11, a 
concentração de íons OH- está errada, pois deveria ser 3, já que: pOH = 14 - 
pH. 
 
b) CORRETA. pH = 11 e pOH = 3, pois pH + pOH = 14. 
pH + pOH = 14 
11 + pOH = 14 
pOH = 14 – 11 = 3 
 
d) ERRADA. Embora a concentração de H+ indique que o pH da solução é 11, a 
concentração de íons OH- está errada, pois deveria ser 3, já que: pOH = 14 - 
pH. 
 
 
4. (UFRGS) Qual das soluções aquosas a seguir apresenta o pH mais elevado? 
a) NaOH 0,1 mol/L pH = 13 pOH = -log[OH-] = -log0,1 = 1 
b) NaCl 0,5 mol/L pH = 7 
c) H2SO4 1,0 mol/L pH = - log[H+] = - log (2x1,0) = - log 2 = - 0,3 
d) HCl 1,0 mol/L pH = - log 1,0 = 0 
e) KOH 0,2 mol/L pH = 13,3 pOH = -log[OH-] = -log0,2 = 0, 6989 = 0,7 
 
Alternativa correta: e) KOH 0,2 mol/L. 
a) ERRADA. A solução é básica, pois seu pH é maior que 7, mas não tem o pH 
mais elevado das alternativas. 
 
b) ERRADA. O NaCl é um sal, pois é produto de uma reação de ácido e base 
fortes. Logo, seu pH é neutro. 
 
c) ERRADA. O ácido sulfúrico é um ácido forte, logo seu pH é baixo. 
 
d) ERRADA. O ácido clorídrico é um ácido forte, logo seu pH é baixo. 
 
e) CORRETA. A solução é básica, pois seu pH é maior que 7. 
 
 
5. (Enem/2014) Um pesquisador percebe que o rótulo de um dos vidros em 
que guarda um concentrado de enzimas digestivas está ilegível. Ele não sabe 
qual enzima o vidro contém, mas desconfia que seja uma protease gástrica, 
que age no estômago digerindo proteínas. 
Sabendo que a digestão no estômago é ácida e no intestino é básica, ele 
monta cinco tubos de ensaio com alimentos diferentes, adiciona o 
concentrado de enzimas em soluções com pH determinado e aguarda para 
ver se a enzima age em algum deles. 
O tubo de ensaio em que a enzima deve agir para indicar que a hipótese do 
pesquisador está correta é aquele que contém: 
a) cubo de batata em solução com pH = 9 
b) pedaço de carne em solução com pH = 5 
c) clara de ovo cozida em solução com pH = 9 
d) porção de macarrão em solução com pH = 5 
e) bolinha de manteiga em solução com pH = 9 
 
Alternativa correta: b) pedaço de carne em solução com pH = 5. 
A protease é uma enzima que digere proteínas e por ser gástrica ela age no 
estômago, cujo pH é ácido. 
Analisando as alternativas, temos que: 
a) ERRADA. A batata é rica em carboidrato e o pH do concentrado é básico. 
b) CORRETA. A carne contém proteínas e as enzimas poderão agir nela, além 
do que o pH do concentrado é ácido, como o estômago. 
c) ERRADA. O pH do concentrado é básico. 
d) ERRADA. O macarrão é rico em carboidratos. 
e) ERRADA. O pH do concentrado é básico. 
 
 
6. (UFMG/2009) Considere certa quantidade de água e suco de limão, 
misturados, contida em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes 
a esse sistema: 
I. O sistema é ácido. 
II. O pH do sistema é maior que 7. 
III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–. 
A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que: 
a) apenas as afirmativas I e II estão certas. 
b) apenas as afirmativas I e III estão certas. 
c) apenas as afirmativas II e III estão certas. 
d) as três afirmativas estão certas. 
 
Alternativa correta: b) apenas as afirmativas I e III estão certas. 
I. CORRETA. O limão contém o ácido cítrico, que em solução libera íons H+ e 
por isso o sistema é ácido. 
II. ERRADA. O pH é menor que 7, caracterizando um sistema ácido: quanto 
mais próximo de 0 for o pH da solução, mais ácida ela é. 
III. CORRETA. O pH ácido é resultado da grande concentração de íons H+ em 
solução, pois pH = - log [H+].