Numa estação espacial, emprega-se óxido lítio para remover o CO2 no processo de renovação do ar de respiração, segundo a equação Li2O + CO2 → Li2CO...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a estequiometria da reação química e a massa molar dos compostos envolvidos. A equação química da reação é: Li2O + CO2 → Li2CO3 A partir dela, podemos ver que 1 mol de Li2O reage com 1 mol de CO2, produzindo 1 mol de Li2CO3. A massa molar do Li2O é 2 x 7 + 16 = 30 g/mol. Assim, 1,8 kg de Li2O correspondem a: 1,8 kg x 1000 g/kg / 30 g/mol = 60 mol de Li2O Como a proporção de Li2O para CO2 é de 1:1, temos que 60 mol de CO2 podem ser absorvidos. Agora, é necessário calcular o volume de CO2 nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão), que são 0°C e 1 atm. 1 mol de gás nas CNTP ocupa um volume de 22,4 L. Assim, 60 mol de CO2 correspondem a: 60 mol x 22,4 L/mol = 1344 L de CO2 Portanto, cada unidade de absorção contendo 1,8 kg de Li2O pode absorver um volume máximo de 1344 L de CO2 nas CNTP.