) Considere uma titulação de 20,00 mL de um ácido HA fraco (Ka=1,0x10-5 ) com NaOH, ambos com a concentração 0,1 mol/L. Responda: a) Em qual volume...

O pKa do ácido HA é igual a 5. Portanto, o pH será igual ao pKa quando a quantidade de base adicionada for igual à quantidade de ácido presente no ponto de equivalência da titulação. Para calcular o volume de base necessário, é preciso primeiro determinar o número de mols de ácido presente na solução inicial. n(HA) = C x V = 0,1 mol/L x 0,02 L = 0,002 mol Como a relação estequiométrica entre o ácido e a base é 1:1, serão necessários 0,002 mol de NaOH para atingir o ponto de equivalência. A concentração de NaOH é de 0,1 mol/L, portanto: V(NaOH) = n(NaOH) / C(NaOH) = 0,002 mol / 0,1 mol/L = 0,02 L = 20 mL Portanto, o volume de NaOH necessário para atingir o ponto de equivalência e obter um pH igual ao pKa é de 20 mL.