A 20,00 mL de uma solução 5,0x10-2 mol.L-1 de amônia adiciona-se 5,00 mL de uma solução 1,0x10-3 mol.L-1 de sulfato de cobre(II). Calcular a concen...

Para calcular a concentração do íon Cu(II) livre, é necessário utilizar a constante de formação β4 da amônia e o equilíbrio químico da reação: Cu(H2O)6^2+ + 4NH3 ⇌ [Cu(NH3)4(H2O)2]^2+ + 4H2O A constante de formação β4 é dada por: β4 = [Cu(NH3)4(H2O)2]^2+ / ([Cu(H2O)6]^2+ * [NH3]^4) Substituindo os valores fornecidos na questão, temos: β4 = 2x10^12 [Você não precisa calcular a concentração do íon Cu(II) livre] A concentração do íon Cu(II) livre pode ser calculada utilizando a equação de concentração do íon Cu(II) livre: [Cu(II) livre] = [Cu(H2O)6^2+] - [Cu(NH3)4(H2O)2]^2+ / [NH3]^4 Substituindo os valores fornecidos na questão, temos: [Cu(II) livre] = (5,0x10^-2 mol/L * 20,00 mL - 1,0x10^-3 mol/L * 5,00 mL) / (5,0x10^-2 mol/L * 4^4) [Cu(II) livre] = 1,25x10^-6 mol/L Portanto, a concentração do íon Cu(II) livre é de 1,25x10^-6 mol/L.