Com os dados da Tabela 3, foi possível calcular as concentrações: (C1: Concentração inicial KMnO₄ / V1: Volume de KMnO₄ / X: Concentração procurada...

Com os dados da Tabela 3, foi possível calcular as concentrações: (C1: Concentração inicial KMnO₄ / V1: Volume de KMnO₄ / X: Concentração procurada / V2: Volume da solução) Erlenmeyer 01: C1 . V1 = X . V2 0,04mol/L . 4 mL = X . 54 mL X = 2,96 x 10⁻³ mol/L⁻¹ Erlenmeyer 02: C1 . V1 = X . V2 0,04mol/L . 4 mL = X . 54 mL X = 2,96 x 10⁻³ mol/L⁻¹ Erlenmeyer 03: C1 . V1 = X . V2 0,04mol/L . 4 mL = X . 54 mL X = 2,96 x 10⁻³ mol/L⁻¹ Por meio das concentrações, calculou-se a velocidade para cada erlenmeyer: Erlenmeyer 01: V = 2,96 x 10⁻³ mol/L⁻¹ / 174 segundos V = 1,70 x 10⁻⁵ mol/L.seg Erlenmeyer 02: V = 2,96 x 10⁻³ mol/L⁻¹ / 60 segundos V = 4,28 x 10⁻⁵ mol/L.seg Erlenmeyer 02: V = 2,96 x 10⁻³ mol/L⁻¹ / 69 segundos V = 4,93 x 10⁻⁵ mol/L.seg Tabela 3.1 - Resultado do experimento 03 demonstrando a influência do catalisador na velocidade de reação Erlenmeyer [MnO⁻₄] mol/L t(s) v mol/Ls 1 2,96 x 10⁻³ mol/L⁻¹ 174 segundos 1,70 x 10⁻⁵ mol/L.seg 2 2,96 x 10⁻³ mol/L⁻¹ 60 segundos 4,28 x 10⁻⁵ mol/L.seg 3 2,96 x 10⁻³ mol/L⁻¹ 69 segundos 4,93 x 10⁻⁵ mol/L.seg Com a presença de um catalisador no erlenmeyer 2, a velocidade de reação ocorreu mais rápido que no erlenmeyer 1 e 3 no qual não apresentava o catalisador.

Foi possível calcular as concentrações dos erlenmeyers 1, 2 e 3 a partir dos dados da Tabela 3.
A velocidade de reação do erlenmeyer 2, que apresentava catalisador, foi maior do que a dos erlenmeyers 1 e 3.
A velocidade de reação do erlenmeyer 1 foi maior do que a do erlenmeyer 3.
a) Apenas a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Apenas a afirmativa 2 é verdadeira.
c) Apenas a afirmativa 3 é verdadeira.
d) As afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
e) As afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.