6. Ref.: 3885892 Pontos: 0,00 / 1,00 Qual o pH de uma solução aquosa de ácido acético (a 25C) de concentração inicial 0,0250mol/L? dados Ka = 1,7...

Para calcular o pH de uma solução de ácido fraco, como o ácido acético, podemos utilizar a equação do equilíbrio químico: Ka = [H+][Ac-]/[HAc] Onde Ka é a constante de acidez do ácido acético, [H+] é a concentração de íons hidrogênio na solução, [Ac-] é a concentração de íons acetato na solução e [HAc] é a concentração de ácido acético na solução. Podemos utilizar a tabela de ICE para montar a expressão da constante de acidez: HAc + H2O ⇌ H3O+ + Ac- I 0,0250 0 0 C -x +x +x E 0,0250-x x x Substituindo os valores na equação do equilíbrio químico, temos: Ka = x^2 / (0,0250 - x) Como o valor de x é muito pequeno em relação a 0,0250, podemos considerar que 0,0250 - x ≈ 0,0250. Assim, podemos simplificar a equação: Ka = x^2 / 0,0250 x^2 = Ka * 0,0250 x = sqrt(Ka * 0,0250) x = sqrt(1,75 * 10^-5 * 0,0250) x = 1,32 * 10^-3 A concentração de íons hidrogênio na solução é igual a concentração de acetato na solução, pois a solução está em equilíbrio. Assim, podemos calcular o pH: pH = -log[H+] pH = -log(1,32 * 10^-3) pH = 2,88 Portanto, a alternativa correta é a letra D) 2,89.