(UFPE) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneir...
(UFPE) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada: NH → N + H . As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura a seguir:
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos segu
a. NH3, N2 e H2, respectivamente.
b. N2, H2 e NH3, respectivamente.
c. H2, N2 e NH3, respectivamente.
d. NH3, H2 e N2, respectivamente.
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos segu
a. NH3, N2 e H2, respectivamente.
b. N2, H2 e NH3, respectivamente.
c. H2, N2 e NH3, respectivamente.
d. NH3, H2 e N2, respectivamente.
💡 1 Resposta
Ed 
A resposta correta é a letra b) N2, H2 e NH3, respectivamente. A decomposição da amônia (NH3) produz nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2), de acordo com a equação química não balanceada: NH3 → N2 + H2. Na figura apresentada, a curva A representa a concentração de NH3, que diminui com o tempo, enquanto as curvas B e C representam a concentração de N2 e H2, respectivamente, que aumentam com o tempo. Portanto, a ordem das concentrações é N2, H2 e NH3.
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