9. Considerando os dados abaixo: N2 ( g)+O2 (g)→NO(g ) ΔH= +180,7 kJ 2NO( g )+O2 ( g )→2N O2 (g ) ΔH= -113,1 kJ 2N 2O (g )→2N ...

Para calcular o ΔH para a reação N2O(g) + NO2(g) → 3NO(g), podemos utilizar a lei de Hess, que diz que a variação de entalpia de uma reação química é a mesma, independentemente do caminho percorrido. Para isso, podemos utilizar as equações dadas e manipulá-las para obter a equação desejada. Podemos inverter a primeira equação e multiplicar a segunda por 2 para obter: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ΔH = -226,2 kJ N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔH = +180,7 kJ 2N2O(g) → 2N2(g) + O2(g) ΔH = -163,2 kJ Agora, podemos somar as equações acima para obter a equação desejada: N2O(g) + NO2(g) → 2NO(g) + N2(g) + O2(g) Para calcular o ΔH para essa equação, basta somar as variações de entalpia das equações utilizadas: ΔH = (-226,2 kJ) + (+180,7 kJ) + (-163,2 kJ) ΔH = -208,7 kJ Portanto, o ΔH para a reação N2O(g) + NO2(g) → 3NO(g) é -208,7 kJ.