Grátis: 7. A partir dos calores de reação: 2H 2 (g )+O2( g )→2H20(g ) ΔH= -483,6 kJ 3O2 (g )→2O3 ( g ) ΔH= +284,6 kJ Calcule o calor da r...

Química

Colégio Objetivo

7. A partir dos calores de reação: 2H 2 (g )+O2( g )→2H20(g ) ΔH= -483,6 kJ 3O2 (g )→2O3 ( g ) ΔH= +284,6 kJ Calcule o calor da reação: 3H 2 (g )+O3 (g )→3H 2O ( g )
Calor da reação

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Transformações Químicas - Lista - termoquímica

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Para calcular o calor da reação 3H2(g) + O3(g) → 3H2O(g), é necessário somar as equações químicas dadas e seus respectivos calores de reação. Multiplicando a primeira equação por 3 e invertendo a segunda equação, temos: 6H2(g) + 3O2(g) → 6H2O(g) ΔH = -3 x 483,6 kJ = -1450,8 kJ 2O3(g) → 3O2(g) ΔH = -284,6 kJ Somando as duas equações, temos: 3H2(g) + O3(g) → 3H2O(g) ΔH = -1734,2 kJ Portanto, o calor da reação é -1734,2 kJ.

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1. a) Qual é o calor específico da água líquida?
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c) Quantos kJ de calor são necessários para aumentar a temperatura de 10kg deágua líquida de 24,6 para 46,2 °C?
a) Calor específico da água líquida
b) Capacidade calorífica de 185g de água líquida
c) Quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de 10kg de água líquida de 24,6 para 46,2 °C

2. O calor específico do cobre metálico é 0,385 J/gK. Quantos J de calor são necessários para aumentar a temperatura de um bloco de 1,42 kg de cobre de 25,0 para 88,5 °C?
Quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura do bloco de cobre

3. Quando uma amostra de 9,55g de hidróxido de sódio sólido se dissolve em 100g de água em um calorímetro de copo de isopor, a temperatura aumenta de 23,6 para 47,4 °C. Calcule o ΔH (em kJ/mol de NaOH) para o processo de dissolução NaOH(s) → Na+¿(aq)+OH−¿( aq)¿ ¿ Suponha que o calor específico da solução seja o mesmo da água pura.
ΔH (em kJ/mol de NaOH) para o processo de dissolução

4. Quando uma amostra de 3,88g de nitrato de amônio sólido se dissolve em 60,0g de água em um calorímetro de copo de isopor, a temperatura cai de 23,0 para 18,4°C. Calcule o ΔH (em kJ/mol de NH4NO3) para o processo de dissolução: NH4NO3(s)→NH4+¿(aq)+NO3−¿(aq)¿ ¿ Suponha que o calor específico da solução seja o mesmo da água pura.
ΔH (em kJ/mol de NH4NO3) para o processo de dissolução

5. Suponha que lhe sejam dadas as seguintes reações hipotéticas: X→Y ΔH= -35kJ X→Z ΔH= +90kJ a) Use a lei de Hess para calcular a variação de entalpia da reação Y→Z b) Construa um diagrama de entalpia para as substâncias X, Y e Z. c) Seria válido fazer o que pedimos no item (a) se a primeira reação tivesse sido realizada a 25 °C e a segunda a 240 °C? Explique
a) Variação de entalpia da reação Y→Z
b) Diagrama de entalpia para as substâncias X, Y e Z
c) Explicação sobre a validade do cálculo da variação de entalpia da reação Y→Z

6. Dadas as seguintes reações: P4 ( s )+3O2 (g)→P406 (s ) ΔH= -1.640,1 kJ P4 ( s )+5O2 ( g)→P4O10 (s ) ΔH= -2.940,1 kJ Calcule a variação de entalpia para a reação: P4O6 ( s)+2O2( g )→P4O10( s)
Variação de entalpia para a reação

8. A partir das entalpias de reação H 2 ( g)+F2( g )→2H F(g ) ΔH= -537 kJ C (s )+2F2 (g )→CF4 (g) ΔH= -680 kJ 2C( s)+2H 2 (g )→C2H 4 ( g ) ΔH= 52,3 kJ Calcule o ΔH para a reação do etileno com F2: C2H 4 (g )+6F2 (g)→2C F4 (g)+4 H F (g)
ΔH para a reação do etileno com F2

9. Considerando os dados abaixo: N2 ( g)+O2 (g)→NO(g ) ΔH= +180,7 kJ 2NO( g )+O2 ( g )→2N O2 (g ) ΔH= -113,1 kJ 2N 2O (g )→2N 2 ( g)+O2 ( g) ΔH= -163,2 kJ Use a lei de Hess para calcular o ΔH para a reação: N 2O(g )+NO2 ( g )→3N O( g)
ΔH para a reação

11.A reação a seguir é conhecida como reação da termita 2 Al ( s)+Fe2O3 ( s )→Al2O3 ( s)+2Fe (s )Essa reação altamente exotérmica é usada para soldar unidades maciças, como hélices para navios grandes. Usando as entalpias de formação no apêndice C, calcule o ΔH° para essa reação.
ΔH° para a reação da termita

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