Usando o contexto: Log P = __M2 – M4__ = concentração na fase oleosa M4 M1 x V1 = M2 x V2 0,05 x 0,0004 = M2 x 0,01 L 0,00002= M2 0,01L M2 = 0,002 ...

Usando o contexto fornecido, podemos responder às seguintes questões: 1) Para calcular a concentração de ácido acetilsalicílico na solução original em g/L, g/100mL e g/mL, precisamos primeiro converter a concentração em mol/L para gramas por unidade de volume. A massa molar do ácido acetilsalicílico é de 180,16 g/mol. Portanto: - Concentração em g/L: 0,0095 mol/L x 180,16 g/mol = 1,713 g/L - Concentração em g/100mL: 1,713 g/L x 100 mL/1 L = 171,3 g/100mL - Concentração em g/mL: 1,713 g/L / 1000 mL/L = 0,001713 g/mL 2) O coeficiente de partição (P) é uma medida da distribuição de uma substância entre duas fases imiscíveis, geralmente água e um solvente orgânico. É calculado como a razão entre a concentração da substância na fase orgânica e a concentração na fase aquosa. No contexto fornecido, temos: - Log P = [M2 - M4] / [M4] - Log P = (0,0095 - 0,002) / 0,002 - Log P = 3,75 Um valor de Log P positivo indica que a substância é mais lipofílica (solúvel em solventes orgânicos) do que hidrofílica (solúvel em água). Portanto, podemos concluir que o ácido acetilsalicílico é mais lipofílico. 3) A relação entre a lipofilia de uma substância e seu coeficiente de partição é que substâncias mais lipofílicas tendem a ter valores de Log P mais elevados, indicando uma maior preferência pela fase orgânica em relação à fase aquosa.