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Para calcular a quantidade de Zn metálico que reagiu, é necessário utilizar a equação estequiométrica da reação: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) A partir da equação, é possível verificar que a proporção entre o número de mols de Zn e o número de mols de H2 é de 1:1. Isso significa que a quantidade de mols de Zn que reagiu é igual à quantidade de mols de H2 produzida. Para calcular a quantidade de mols de H2 produzida, é necessário utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde P é a pressão do gás (1 atm), V é o volume ocupado pelo gás (49,8 mL ou 0,0498 L), n é o número de mols de gás, R é a constante dos gases ideais (0,0821 L atm/mol K) e T é a temperatura em Kelvin (que não foi fornecida no enunciado). Assumindo que a temperatura seja de 25°C (298 K), temos: n = PV/RT n = (1 atm x 0,0498 L)/(0,0821 L atm/mol K x 298 K) n = 0,002 mol Portanto, a quantidade de mols de Zn que reagiu é de 0,002 mol. Como a massa molar do Zn é de 65,38 g/mol, temos: m = n x MM m = 0,002 mol x 65,38 g/mol m = 0,13 g Portanto, a alternativa correta é a letra B) 0,13.
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