Uma amostra de alumínio foi submetida a uma reação de conversão em Al2O3. Considerando que essa amostra nos forneceu 0,8554 g de Al2O3, qual a mass...

Uma amostra de alumínio foi submetida a uma reação de conversão em Al2O3. Considerando que essa amostra nos forneceu 0,8554 g de Al2O3, qual a massa de alumínio na amostra original? Dados: Fórmula: 4Al + 3O2  2Al2O3 Massa molar Al2O3 = 101,961 g/mol Massa molar Al = 26,982 g/mol

Química Orgânica I

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Progresso com Exercícios

24/11/2023

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24.11.2023

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a proporção entre as massas molares do Al e do Al2O3. Primeiro, é preciso calcular a massa molar do Al na reação: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 4 x massa molar do Al + 3 x massa molar do O2 → 2 x massa molar do Al2O3 4 x 26,982 g/mol + 3 x 32,00 g/mol → 2 x 101,961 g/mol 107,928 g/mol + 96,00 g/mol → 203,922 g/mol 203,928 g/mol - 96,00 g/mol = 107,928 g/mol Agora, é possível utilizar a proporção entre as massas molares para calcular a massa de Al na amostra original: Massa molar do Al / Massa molar do Al2O3 = Massa de Al / Massa de Al2O3 26,982 g/mol / 101,961 g/mol = Massa de Al / 0,8554 g Massa de Al = 0,8554 g x 26,982 g/mol / 101,961 g/mol Massa de Al = 0,227 g Portanto, a massa de alumínio na amostra original é de 0,227 g.

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