A pilha de Daniell é uma pilha eletroquímica que utiliza o zinco (Zn) como ânodo e o cobre (Cu) como cátodo. A reação de oxidação ocorre no ânodo, onde o zinco é oxidado a Zn2+ e libera elétrons, enquanto a reação de redução ocorre no cátodo, onde o cobre é reduzido a Cu(s) e recebe elétrons. A equação global da pilha de Daniell é: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) O potencial padrão da célula de Daniell é de +1,10 V.
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Química Analítica II
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