PERGUNTA 1 Determinou-se a massa de clorofórmio (CHCl3) gasoso contido em um recipiente de volume constante, sob condições conhecidas de pressão e...

Para responder a essa pergunta, precisamos utilizar a Lei de Avogadro e a Lei de Dalton. A Lei de Avogadro estabelece que volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas. Já a Lei de Dalton estabelece que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada gás. Como as condições de temperatura e pressão não se alteraram, podemos considerar que o volume do recipiente é constante. Portanto, a massa de clorofórmio e a massa de argônio são diretamente proporcionais às suas respectivas pressões parciais. Como a pressão total não se alterou, a razão entre as massas de clorofórmio e argônio é igual à razão entre as pressões parciais desses gases. Assim, podemos escrever: Pressão parcial do clorofórmio + Pressão parcial do argônio = Pressão total Como a pressão total não se alterou, podemos escrever: Pressão parcial do argônio = Pressão total - Pressão parcial do clorofórmio A razão entre as massas de clorofórmio e argônio é dada por: (massa de clorofórmio) / (massa de argônio) = (pressão parcial do clorofórmio) / (pressão parcial do argônio) Substituindo a expressão para a pressão parcial do argônio, temos: (massa de clorofórmio) / (massa de argônio) = (pressão parcial do clorofórmio) / (pressão total - pressão parcial do clorofórmio) Como não temos os valores das pressões parciais, não podemos calcular a razão entre as massas de clorofórmio e argônio. Portanto, a resposta correta é letra E) 3.