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PROTOCOLO DE AULA PRÁTICA Número: LAB-PAP-1349 CURSO: FARMACIA Aprovação: DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA Diretoria Acadêmica Ser Educacional ELABORADO POR: Leonardo Severiano de Albuquerque DATA: 08/08/2019 Revisão: 00 1 / 2 Quando impresso este documento passa a ser cópia não controlada. Antes de imprimir, pense na Natureza. NOME DA PRÁTICA: PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO NAOH 0,1 MOL/L OBJETIVOS DA PRÁTICA: • Esta aula tem como objetivos treinar a técnica de pesagem, ilustrar as técnicas de preparação e padronização de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,1mol/L para posteriormente determinar a acidez de uma amostra de vinagre OBS.: A quantidade (qtd) de material listada abaixo é estimada para apenas um grupo de alunos. QTD DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS QTD REAGENTES E SOLUÇÕES 01 Espátula Fr Hidróxido de sódio P.A 01 Béquer de 50, 100 e 1000 mL 10mL Fenolftaleína 1% 01 Balão volumétrico de 250 mL Fr Biftalato de potássio seco a 105ºC 01 Erlenmeyer de 250mL 01 Frascos de plástico para acondicionar a solução 01 Béquer de 300mL com água destilada recém fervida Bureta de 50 mL Proveta de 50mL QTD MATÉRIA-PRIMA/INSUMO OU ANALITO QTD EQUIPAMENTOS POR GRUPO 01 Balança analítica e semi-analítica 01 Agitador e barra magnética MÉTODO EXPERIMENTAL/PROCEDIMENTO Preparação da solução NaOH 0,1 mol/L Calcule a quantidade de hidróxido de sódio necessária para se preparar 250mL de solução (massa molecular = 40,0 g/mol). Com o auxílio de um béquer de 100mL, pese numa balança semi-analítica a quantidade de hidróxido calculada. Dissolva com 50mL de água destilada recém fervida e transfira quantitativamente para um balão volumétrico de 250mL. Lave o béquer com pequenos volumes de água destilada, transfira para o balão e finalmente complete o volume com água destilada recém fervida e homogeneíze. Após preparação, junte todas as soluções preparadas pelos diferentes grupos num béquer de 1L, para posterior padronização. Padronização da solução de NaOH 0,1 mol/L Calcule a massa de biftalato de potássio necessária para reagir completamente com 25,00mL da solução de NaOH 0,1mol/L. Pese numa balança analítica exatamente a massa calculada e transfira quantitativamente para um erlenmeyer de 250mL. Meça numa proveta 50mL de água destilada fria e recém fervida e transfira para o erlenmeyer, para dissolver completamente o biftalato de potássio. Adicione duas gotas de fenolftaleína 1% e homogeize. Lave uma bureta de 50mL com pequena quantidade da solução de NaOH 0,1mol/L. Fixe a bureta de 50mL no suporte universal. Feche a torneira de controle de escoamento. Com auxílio de um béquer de 50mL, encha a bureta com solução de NaOH 0,1 mol/L e observe se há vazamento. Verifique se há bolhas entre a torneira e a extremidade inferior da bureta. Caso tenha, abra a torneira rapidamente até removê-la. Em seguida, encha a bureta com NaOH 0,1mol/L e acerte o menisco com o traço de aferição (zero), que fica na parte superior. Monte o sistema PROTOCOLO DE AULA PRÁTICA Número: LAB-PAP-1349 CURSO: FARMACIA Aprovação: DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA Diretoria Acadêmica Ser Educacional ELABORADO POR: Leonardo Severiano de Albuquerque DATA: 08/08/2019 Revisão: 00 2 / 2 Quando impresso este documento passa a ser cópia não controlada. Antes de imprimir, pense na Natureza. de agitação magnética. Titule com a solução recém preparada de NaOH 0,1M, até mudança de coloração do indicador de incolor para rosa. Anote o volume gasto e calcule o fator de correção, utilizando a seguinte fórmula. gasto 25,0 V Fc = ou MV m Fc ..2042,0 = m = massa do biftalato de potássio pesada; V = volume gasto da solução de NaOH (mL) M= molaridade da solução (0,1mol/L) 0,2042 = mmol do biftalato de potássio Calcule a média dos fatores de correção da turma. Em seguida, calcule a concentração real da solução de NaOH 0,1M, multiplicando-se pelo fator de correção. Finalmente, transfira as soluções de NaOH 0,1 mol/L para frascos de plásticos e escreva no rótulo o nome da solução, concentração, data, fator de correção e turma. * Equipamentos de uso coletivo da turma
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