LAB-PAP-1348 - PREPARAçâO E PADRONIZAçâO DE SOLUçâO DE HCL 0,1 MOLL

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PROTOCOLO DE AULA PRÁTICA 
Número: 
LAB-PAP-1348 
CURSO: FARMACIA Aprovação: 
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
Diretoria Acadêmica 
Ser Educacional 
ELABORADO POR: 
Leonardo Severiano de Albuquerque 
DATA: 
08/08/2019 
Revisão: 
00 
 
 1 / 2 
 
 Quando impresso este documento passa a ser cópia não controlada. 
Antes de imprimir, pense na Natureza. 
 
 
NOME DA PRÁTICA: 
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCL 0,1 MOL/L 
OBJETIVOS DA PRÁTICA: 
 Esta aula tem como objetivos preparar e padronizar uma solução de ácido clorídrico 0,1mol/L para posterior 
determinação de pureza de amostras alcalinas. 
OBS.: A quantidade (qtd) de material listada abaixo é estimada para apenas um grupo de alunos. 
QTD DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS QTD REAGENTES E SOLUÇÕES 
01 Pipeta graduada de 10mL HCl (P.A.) 
01 Erlenmeyer 250mL Na2CO3 (P.A.) 
01 Bureta de 50mL Alaranjado de metila 1% 
01 Balão volumétrico de 1000mL 
01 Proveta de 50mL 
01 Pipeta volumétrica de 50mL 
 
 
QTD 
MATÉRIA-PRIMA/INSUMO OU 
ANALITO 
QTD EQUIPAMENTOS POR GRUPO 
 01 Agitador e barra magnética 
 
 
MÉTODO EXPERIMENTAL/PROCEDIMENTO 
Preparação da Solução de Ácido Clorídrico 0,1 mol/L 
Utilizando os dados do rótulo (36,5-38% HCl, M.M. 36,46, e densidade 1,19 g/mL), calcule o volume do ácido 
concentrado necessário para preparar 250 mL de solução 0,1 mol/L. (Uma solução para a TURMA). 
Na capela com o exaustor ligado, meça o volume do ácido concentrado e transfira para um balão volumétrico de 
1000 mL contendo cerca de 400 mL de água destilada. Lave algumas vezes a pipeta com um pouco de água 
destilada transferindo sempre para o balão. Agite cuidadosamente o balão e adicione água até completar os 1000 
mL. Feche bem o balão e vire-o de ponta-cabeça várias vezes para homogeneizar a solução. 
Transfira esta solução para um frasco limpo e rotule-o. 
Padronização da Solução de Ácido Clorídrico com Carbonato de Sódio (Na2CO3) 
Calcule a massa de carbonato de sódio que reagirá completamente com 25,0mL de solução 0,1 mol/L de ácido 
clorídrico. (M.M. = 106 g/mol). 
Pese a massa calculada e transfira para um erlenmeyer de 250 mL. Dissolva o sal com 50mL de água destilada 
(medir na proveta). Adicione, a seguir, 3 gotas de indicador alaranjado de metila à solução de carbonato. Monte o 
sistema de agitação magnética. 
Titule essa solução com o ácido clorídrico 0,1 mol/L preparado no item anterior, seguindo rigorosamente, a técnica 
de titulação demonstrada pelo professor. Anote o volume de ácido gasto e calcule o fator de correção pela seguinte 
fórmula: 
 
PROTOCOLO DE AULA PRÁTICA 
Número: 
LAB-PAP-1348 
CURSO: FARMACIA Aprovação: 
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
Diretoria Acadêmica 
Ser Educacional 
ELABORADO POR: 
Leonardo Severiano de Albuquerque 
DATA: 
08/08/2019 
Revisão: 
00 
 
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106,01,02 xVxx
m
Fc = 
Com a média dos fatores de correção, calcule a concentração real da solução do ácido, multiplicando-se 0,1 mol/L 
pelo fator de correção e anote no rótulo. 
 
* Equipamentos de uso coletivo da turma