Considerando a mistura de 50,0 mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol L-1 com 50,0 mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,1 mol L-1 , cal...

Para calcular o pH da solução resultante, é necessário calcular a concentração de íons H+ na solução. O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte e o ácido sulfúrico (H2SO4) é um ácido forte. Quando essas duas soluções são misturadas, ocorre uma reação de neutralização total, formando água (H2O) e um sal (Na2SO4). A equação química da reação é: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Como a reação é de neutralização total, a quantidade de H+ produzida é igual à quantidade de OH- consumida. Portanto, a concentração de H+ na solução resultante é: [H+] = 0,1 mol/L x 50 mL / 100 mL = 0,05 mol/L O pH pode ser calculado usando a equação: pH = -log[H+] Substituindo o valor de [H+], temos: pH = -log(0,05) = 1,30 Portanto, o pH da solução resultante é 1,30.