Misturou-se 50,0 mL de uma solução de KCl 0,20 mol L-1 com 50,0 mL de uma solução de [PdCl6]2- 0,10 mol L-1. Houve formação do sal insolúvel K2[PdC...

Misturou-se 50,0 mL de uma solução de KCl 0,20 mol L-1 com 50,0 mL de uma solução de [PdCl6]2- 0,10 mol L-1. Houve formação do sal insolúvel K2[PdCl6]. Dados: Ks = 6,0 × 10-6 Considere as afirmações abaixo: (i) Após a reação sobrará [PdCl6]2- em solução e a concentração de K+ no equilíbrio será de 2,30 × 10-2 mol L-1. (ii) Após a reação sobrará K+ em solução e sua concentração no equilíbrio será de 1,82 × 10-2 mol L-1. (iii) A reação se processará de forma quantitativa e a concentração de K+ no equilíbrio será de 2,30 × 10-2 mol L-1. (iv) A reação se processará de forma quantitativa e a concentração de K+ no equilíbrio será de 1,82 × 10-2 mol L-1. (v) A solubilidade do K2[PdCl6] é 1,15 × 10-2 mol L-1. Em relação a essas afirmações, está(ão) correta(s) somente:
a) (i) e( iii).
b) (ii).
c) (iv).
d) (iii) e (v).