Qual é o volume de uma solução de 0,115 mol L-1 de HClO4 necessário para neutralizar 50,0 mL de uma solução 0,0875 mol L-1 de NaOH?

Temos a neutralização: HClO4 + NaOH → NaClO4 + H2O

Para sabermos quando de HClO4 será necessário, precisamos encontrar quantos mols temos na solução de NaOH.

A concentração de NaOH é 0,0875 mol/L e temos 50 mL. Se:

0,0875 mol ----- 1000 mL

     x           ------ 50 mL

x = 0,004375 mol de NaOH

Então para neutralizarmos 0,004375 mol de NaOH precisaremos de 0,004375 mol de HClO4, já que observamos na equação da reação química balanceada que a proporção entre eles é 1:1. Então:

0,115 mol ----- 1000 mL

0,004375  ------     y

y = 38 mL