. O teor de fosfato pode determinado colorimetricamente, em  = 660 nm, por meio da formação de ácido fosfomolibdico e pela ação de um agente redut...

a) Para construir a curva de calibração, é necessário plotar um gráfico de Absorbância (A) versus Concentração (C) de P2O5 (em mg L-1). Utilizando os valores da tabela, temos: | P2O5 (mg L-1) | Absorbância | |---------------|-------------| | 40 | 0,15 | | 60 | 0,23 | | 80 | 0,30 | | 100 | 0,40 | | 120 | 0,47 | | 140 | 0,56 | b) Para determinar a equação da reta, é necessário traçar uma linha que melhor se ajuste aos pontos do gráfico. Isso pode ser feito utilizando um software de planilha eletrônica, como o Excel, ou por meio de cálculos manuais utilizando a fórmula da equação da reta: y = mx + b Onde: - y é a Absorbância; - x é a Concentração de P2O5; - m é o coeficiente angular da reta; - b é o coeficiente linear da reta. Para calcular m e b, podemos utilizar dois pontos quaisquer da reta e aplicar a fórmula: m = (y2 - y1) / (x2 - x1) b = y1 - m * x1 Por exemplo, utilizando os pontos (40, 0,15) e (140, 0,56), temos: m = (0,56 - 0,15) / (140 - 40) = 0,004 b = 0,15 - 0,004 * 40 = 0,11 Portanto, a equação da reta é: y = 0,004x + 0,11 c) Para calcular o teor de P2O5 (em mg L-1 e em mol L-1) na amostra preparada, é necessário utilizar a equação da reta para determinar a concentração correspondente à absorbância medida. Substituindo A = 0,51 na equação da reta, temos: 0,51 = 0,004x + 0,11 0,4 = 0,004x x = 100 Portanto, a concentração de P2O5 na amostra é de 100 mg L-1. Para calcular a concentração em mol L-1, é necessário converter a massa de P2O5 para mol utilizando a massa molar: P2O5: MM = 142 g mol-1 100 mg L-1 = 0,1 g L-1 = 0,1 / 142 mol L-1 = 0,000704 mol L-1 Portanto, o teor de P2O5 na amostra é de 0,000704 mol L-1.