Quanto volume de uma solução de KMnO4 com concentração de 0.1 g/L é necessário para oxidar 15 g de ácido oxálico (H2C2O4)0?

Para responder a essa pergunta, precisamos considerar a reação química entre o permanganato de potássio (KMnO4) e o ácido oxálico (H2C2O4). A equação balanceada para essa reação é: 5 H2C2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 10 CO2 + 2 MnSO4 + 8 H2O + K2SO4 A partir da equação balanceada, podemos ver que são necessários 2 mols de KMnO4 para reagir com 5 mols de H2C2O4. Primeiro, calculamos a massa molar do ácido oxálico (H2C2O4): H = 1 g/mol C = 12 g/mol O = 16 g/mol Massa molar do H2C2O4 = 2(1) + 2(12) + 4(16) = 90 g/mol Agora, calculamos quantos mols de H2C2O4 temos em 15 g: Mols de H2C2O4 = Massa / Massa molar = 15 g / 90 g/mol ≈ 0,167 mol Como a proporção é de 2 mols de KMnO4 para 5 mols de H2C2O4, podemos calcular quantos mols de KMnO4 são necessários: Mols de KMnO4 = (2/5) * 0,167 mol = 0,067 mol Agora, calculamos o volume necessário da solução de KMnO4 com concentração de 0,1 g/L para obter 0,067 mol: Volume = Mols / Concentração = 0,067 mol / 0,1 g/L = 0,67 L ou 670 mL Portanto, 670 mL de solução de KMnO4 com concentração de 0,1 g/L é necessário para oxidar 15 g de ácido oxálico (H2C2O4).