Determine o número de pares de elétrons (usados em ligações e livres) no átomo de iodo em: a) ICl2+; b) ICl4¯; c) ICl3; d) ICl2. a) ICl2+ b) ICl4¯ ...

a) ICl2+: O átomo de iodo em ICl2+ possui 7 elétrons em sua camada de valência, e como o íon possui uma carga positiva, significa que ele perdeu um elétron. Portanto, o número de pares de elétrons no átomo de iodo é de 3. b) ICl4¯: O átomo de iodo em ICl4¯ possui 7 elétrons em sua camada de valência, e como o íon possui uma carga negativa, significa que ele ganhou um elétron. Portanto, o número de pares de elétrons no átomo de iodo é de 5. c) ICl3: O átomo de iodo em ICl3 possui 7 elétrons em sua camada de valência e forma 3 ligações covalentes com átomos de cloro. Portanto, o número de pares de elétrons no átomo de iodo é de 3 (usados em ligações) + 2 (elétrons livres) = 5. d) ICl2: O átomo de iodo em ICl2 possui 7 elétrons em sua camada de valência e forma 2 ligações covalentes com átomos de cloro. Portanto, o número de pares de elétrons no átomo de iodo é de 2 (usados em ligações) + 3 (elétrons livres) = 5.