1) 18 g de glicose (C6H12O6) foram dissolvidos em 1000 g de água. a) Sabendo-se que a pressão de vapor da água a 20 °C é igual a 0,023 atm, calcule...

a) Para calcular a pressão de vapor da solução, é necessário utilizar a equação de Raoult: P = Po.X, onde P é a pressão de vapor da solução, Po é a pressão de vapor do solvente puro (água), e X é a fração molar do solvente na solução. Primeiro, é preciso calcular a quantidade de água na solução: massa da água = 1000 g - 18 g = 982 g Agora, é possível calcular a fração molar do solvente: Xágua = massa da água / massa total da solução Xágua = 982 g / (982 g + 18 g) Xágua = 0,982 Substituindo os valores na equação de Raoult: P = 0,023 atm * 0,982 P = 0,0226 atm Portanto, a pressão de vapor da solução é de 0,0226 atm. b) Para calcular a temperatura de congelamento da solução, é necessário utilizar a equação de Clausius-Clapeyron: ΔTf = Kf . m . i Onde ΔTf é a variação da temperatura de congelamento, Kf é a constante crioscópica da água, m é a molalidade da solução (quantidade de soluto em mol dividido pela massa do solvente em kg) e i é o fator de Van't Hoff, que indica o número de partículas em solução (no caso da glicose, i = 1). Primeiro, é preciso calcular a molalidade da solução: massa molar da glicose (C6H12O6) = 6.12 + 1.12 + 6.16 = 180 g/mol número de mols de glicose = 18 g / 180 g/mol = 0,1 mol massa do solvente (água) = 982 g = 0,982 kg molalidade = 0,1 mol / 0,982 kg = 0,102 mol/kg Substituindo os valores na equação de Clausius-Clapeyron: ΔTf = 1,853 K.kg.mol-1 * 0,102 mol/kg * 1 ΔTf = 0,189 K Portanto, a temperatura de congelamento da solução é de -0,189 °C (a temperatura de congelamento da água pura é 0 °C).