13) Determinar a mínima temperatura possível de início de congelamento de uma solução aquosa contendo 18,0g de glicose (M=180) e 9,50g de MgCl2 (cl...

Para determinar a mínima temperatura possível de início de congelamento de uma solução, podemos utilizar a equação de Van't Hoff: ΔTf = Kf . m Onde: ΔTf = diminuição da temperatura de congelamento Kf = constante crioscópica do solvente (água) m = molalidade da solução (mol soluto/kg solvente) Para calcular a molalidade da solução, precisamos primeiro calcular o número de mols de cada soluto: n(glicose) = m(glicose) / MM(glicose) = 18,0 / 180 = 0,1 mol n(MgCl2) = m(MgCl2) / MM(MgCl2) = 9,50 / 95 = 0,1 mol Assim, a quantidade total de soluto é de 0,2 mol. A massa de água é de 500 g, ou 0,5 kg. Portanto, a molalidade da solução é: m = n(soluto) / massa solvente = 0,2 / 0,5 = 0,4 mol/kg A constante crioscópica da água é de 1,86 °C/m. Substituindo os valores na equação de Van't Hoff, temos: ΔTf = 1,86 °C/m . 0,4 mol/kg = 0,744 °C Assim, a mínima temperatura possível de início de congelamento da solução é de -0,744 °C.