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O peróxido de hidrogênio é um composto químico que pode se decompor, formando água e oxigênio, conforme a equação química a seguir. A respeito dessa reação a equação corretamente balanceada é:

a) H2O2 → O2 + H2O
b) 2H2O2 → O2 + 2H2O
c) H2O2 → 2O2 + H2O
d) 2H2O2 → 2O2 + 2H2O

Matematicamente

há 2 anos

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há 6 meses

Para balancear a equação da decomposição do peróxido de hidrogênio (H₂O₂), precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos. A reação de decomposição do peróxido de hidrogênio é: \[ 2 H₂O₂ \rightarrow 2 H₂O + O₂ \] Agora, vamos analisar as alternativas: a) H₂O₂ → O₂ + H₂O - Não está balanceada, pois não há o número correto de moléculas de H₂O. b) 2H₂O₂ → O₂ + 2H₂O - Não está balanceada, pois o oxigênio não está correto. c) H₂O₂ → 2O₂ + H₂O - Não está balanceada, pois há mais oxigênio do que deveria. d) 2H₂O₂ → 2O₂ + 2H₂O - Esta opção está incorreta, pois também não está balanceada. A equação corretamente balanceada é a alternativa b) 2H₂O₂ → O₂ + 2H₂O. Portanto, a resposta correta é a b).

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há 2 anos

A equação química corretamente balanceada para a decomposição do peróxido de hidrogênio é a letra d) 2H2O2 → 2O2 + 2H2O. Nessa reação, dois mols de peróxido de hidrogênio se decompõem em dois mols de oxigênio e dois mols de água.

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Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio (Z = 12) e um átomo de oxigênio (Z = 8), respectivamente:

a) ganha e perde 1 elétron.
b) ganha e perde 2 elétrons.
c) ganha e perde 3 elétrons.
d) perde e ganha 1 elétron.
e) perde e ganha 2 elétrons.

PARA ADQUIRIR CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DE GÁS NOBRE, O ÁTOMO DE NÚMERO ATÔMICO 16 DEVE:

A) PERDER 2 ELÉTRONS.
B) RECEBER 6 ELÉTRONS.
C) PERDER 4 ELÉTRONS.
D) RECEBER DOIS ELÉTRONS.
E) PERDER 6 ELÉTRONS.

Associe ao nome das ligações químicas (a, b e c) aos conceitos correspondentes (I, II e III).
a) Covalente
b) Metálica
c) Iônica
I. Cátions unidos e envoltos por um conjunto de elétrons em movimento.
II. Atração elétrica entre íons com cargas de sinais contrários.
III. Compartilhamento de pares de elétrons.
a) a-I, b-III, c-II
b) a-II, b-III, c-I
c) a-III, b-II, c-I
d) a-III, b-I, c-II
e) a-II, b-I, c-III

1. (UNEMAT/2012) fazemos uso de vários produtos químicos no nosso cotidiano, como por exemplo, leite de magnésio, vinagre, calcário e soda cáustica. É correto afirmar que estas substâncias citadas pertencem, respectivamente, às funções químicas:

a) ácido, base, sal e base
b) base, sal, ácido e base
c) base, ácido, sal e base
d) ácido, base, base e sal
e) sal, ácido, sal e base

2. Uma substância pura é sólida em temperatura ambiente, apresenta elevadas temperaturas de fusão e de ebulição e conduz corrente elétrica tanto fundida como dissolvida em água. Indique a alternativa cuja substância apresenta as propriedades citadas:

a) SO3.
b) SO2.
c) NH3.
d) H2SO4.
e) Na2SO4.

Classifique as reações a seguir:

a) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl
b) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
c) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
d) CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
e) Cu(OH)2 → CuO + H2O
f) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
g) CaO + CO2 → CaCO3
h) 2 H2O → 2 H2 + O2
i) Cu + H2SO4 → Cu
Reação de simples troca ou deslocamento
Reação de simples troca ou deslocamento
Reação de síntese ou adição
Reação de dupla troca
Reação de análise ou decomposição
Reação de dupla troca
Reação de síntese ou adição
Reação de análise ou decomposição
Reação de simples troca ou deslocamento

Aquecido a 800 °C, o carbonato de cálcio decompõe-se em óxido de cálcio (cal virgem) e gás carbônico. A equação corretamente balanceada, que corresponde ao fenômeno descrito, é: (Dado: Ca — metal alcalino-terroso.)

a) CaCO3 → CaO + CO2
b) CaCO3 → CaO + CO
c) CaCO2 → CaO + CO2
d) CaCO2 → CaO + CO

Hidróxido de potássio (KOH) reage prontamente com dióxido de carbono (CO2) para produzir carbonato de cálcio (CaCO3) e água (H2O). Quantos gramas de CaCO3 são produzidos se 112,2 gramas de KOH reagir com 44 gramas de CO2? A reação também produz 18 de gramas de água.

a) 174,2 g.
b) 94,5 g.
c) 138,2 g.
d) 174,2 g.

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Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio (Z = 12) e um átomo de oxigênio (Z = 8), respectivamente:a) ganha e perde 1 elétron.b) ganha e perde 2 elétrons.c) ganha e perde 3 elétrons.d) perde e ganha 1 elétron.e) perde e ganha 2 elétrons.

PARA ADQUIRIR CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DE GÁS NOBRE, O ÁTOMO DE NÚMERO ATÔMICO 16 DEVE:A) PERDER 2 ELÉTRONS.B) RECEBER 6 ELÉTRONS.C) PERDER 4 ELÉTRONS.D) RECEBER DOIS ELÉTRONS.E) PERDER 6 ELÉTRONS.

2. Uma substância pura é sólida em temperatura ambiente, apresenta elevadas temperaturas de fusão e de ebulição e conduz corrente elétrica tanto fundida como dissolvida em água. Indique a alternativa cuja substância apresenta as propriedades citadas:a) SO3.b) SO2.c) NH3.d) H2SO4.e) Na2SO4.

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Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio (Z = 12) e um átomo de oxigênio (Z = 8), respectivamente:

a) ganha e perde 1 elétron.
b) ganha e perde 2 elétrons.
c) ganha e perde 3 elétrons.
d) perde e ganha 1 elétron.
e) perde e ganha 2 elétrons.

PARA ADQUIRIR CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DE GÁS NOBRE, O ÁTOMO DE NÚMERO ATÔMICO 16 DEVE:

A) PERDER 2 ELÉTRONS.
B) RECEBER 6 ELÉTRONS.
C) PERDER 4 ELÉTRONS.
D) RECEBER DOIS ELÉTRONS.
E) PERDER 6 ELÉTRONS.