Hidróxido de potássio (KOH) reage prontamente com dióxido de carbono (CO2) para produzir carbonato de cálcio (CaCO3) e água (H2O). Quantos gramas d...

Hidróxido de potássio (KOH) reage prontamente com dióxido de carbono (CO2) para produzir carbonato de cálcio (CaCO3) e água (H2O). Quantos gramas de CaCO3 são produzidos se 112,2 gramas de KOH reagir com 44 gramas de CO2? A reação também produz 18 de gramas de água.

a) 174,2 g.
b) 94,5 g.
c) 138,2 g.
d) 174,2 g.

Matemática

•

Outros

0

1

Matematicamente

28/11/2023

Essa pergunta também está no material:

15 pág.

quimica 1

Matemática • UniasselviUniasselvi

Karina Silva

💡 1 Resposta

Ed

28.11.2023

Para resolver esse problema, precisamos primeiro equilibrar a equação química da reação: 2KOH + CO2 → CaCO3 + H2O A partir da equação balanceada, podemos ver que 2 mols de KOH reagem com 1 mol de CO2 para produzir 1 mol de CaCO3 e 1 mol de H2O. Primeiro, precisamos calcular quantos mols de KOH e CO2 estão presentes na reação: Mols de KOH = 112,2 g / 56,11 g/mol = 2 mols Mols de CO2 = 44 g / 44,01 g/mol = 1 mol Agora podemos usar a proporção da equação química para determinar quantos mols de CaCO3 serão produzidos: 2 mols de KOH : 1 mol de CO2 = 1 mol de CaCO3 : x x = 0,5 mol de CaCO3 Finalmente, podemos calcular a massa de CaCO3 produzida: Massa de CaCO3 = 0,5 mol x 100,09 g/mol = 50,05 g Portanto, a alternativa correta é a letra B) 94,5 g.

0