Essa pergunta também está no material:
Respostas
Para calcular a porcentagem de fósforo e nitrogênio no fosfato de amônio, precisamos primeiro determinar a fórmula química do composto. O fosfato de amônio tem a fórmula (NH4)3PO4, o que significa que contém três íons amônio (NH4+) e um íon fosfato (PO43-). A massa molar do íon amônio é de 18 g/mol (14 g/mol para nitrogênio e 4 g/mol para hidrogênio) e a massa molar do íon fosfato é de 95 g/mol (31 g/mol para fósforo e 64 g/mol para oxigênio). Portanto, a massa molar do fosfato de amônio é de: 3 x 18 g/mol (para os íons amônio) + 1 x 95 g/mol (para o íon fosfato) = 111 g/mol Agora podemos calcular a porcentagem de fósforo e nitrogênio no fosfato de amônio: - Fósforo: (31 g/mol / 111 g/mol) x 100% = 27,9% - Nitrogênio: (3 x 14 g/mol + 4 g/mol / 111 g/mol) x 100% = 21,6% Portanto, a alternativa correta é a letra C) 20,8 e 28,2.
Responda
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta