Qual a porcentagem mais aproximada de fósforo e nitrogênio no fosfato de amônio? (Massas atômicas: H amônio: ânion fosfato: a) 29,5 e 10,1 b) 30,2 ...

Para calcular a porcentagem de fósforo e nitrogênio no fosfato de amônio, precisamos primeiro calcular a massa molar do composto. A massa molar do fosfato de amônio é dada pela soma das massas molares do ânion fosfato (P04³-) e do íon amônio (NH₄⁺). Massa molar do ânion fosfato (P04³-): Peso atômico do fósforo (P) = 30,97 g/mol 4 x peso atômico do oxigênio (O) = 4 x 16,00 g/mol = 64,00 g/mol Total = 94,97 g/mol Massa molar do íon amônio (NH₄⁺): Peso atômico do nitrogênio (N) = 14,01 g/mol 4 x peso atômico do hidrogênio (H) = 4 x 1,01 g/mol = 4,04 g/mol Total = 18,05 g/mol Massa molar do fosfato de amônio: 94,97 g/mol (ânion fosfato) + 18,05 g/mol (íon amônio) = 113,02 g/mol Agora podemos calcular a porcentagem de fósforo e nitrogênio no composto: Porcentagem de fósforo: (30,97 g/mol / 113,02 g/mol) x 100% = 27,4% Porcentagem de nitrogênio: (4 x 1,01 g/mol + 14,01 g/mol) / 113,02 g/mol x 100% = 13,0% Portanto, a alternativa correta é a letra A) 29,5 e 10,1.