7) Dióxido de enxofre, SO2, reage com oxigênio gasoso sob condições apropriadas para formar trióxido de enxofre, SO3. Para cada um dos seguintes ca...

a) A equação química balanceada para a reação é: 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) A partir de 100 moléculas de SO2 e 100 moléculas de O2, temos: - 100 moléculas de SO2 = 200 átomos de oxigênio - 100 moléculas de O2 = 200 átomos de oxigênio Como a proporção de SO2 para O2 é de 2:1, a quantidade limitante é de 100 moléculas de SO2. Portanto, podemos produzir no máximo: - 100 moléculas de SO2 = 200 moléculas de O2 - 200 moléculas de O2 = 100 moléculas de SO3 - 100 moléculas de SO3 = 300 moléculas de O2 Assim, podemos produzir no máximo 100 moléculas de SO3. b) A massa molar do SO3 é de 80 g/mol. Portanto, 0,300 mol de SO2 e 0,300 mol de O2 produzem: - 0,300 mol de SO2 = 0,300 mol de SO3 - 0,300 mol de O2 = 0,150 mol de SO3 (metade da quantidade de SO2) Assim, podemos produzir no máximo 0,300 + 0,150 = 0,450 mol de SO3. A massa de 0,450 mol de SO3 é: - 0,450 mol x 80 g/mol = 36 g Portanto, podemos produzir no máximo 36 g de SO3. c) Primeiro, precisamos converter as massas de SO2 e O2 em mol: - 2,61 g de SO2 / 64,06 g/mol = 0,0408 mol de SO2 - 1,40 g de O2 / 32,00 g/mol = 0,0438 mol de O2 A partir desses valores, podemos determinar a quantidade limitante: - 0,0408 mol de SO2 = 0,0816 mol de O2 - 0,0438 mol de O2 = 0,0219 mol de SO2 Portanto, a quantidade limitante é de 0,0219 mol de SO2. Podemos produzir no máximo: - 0,0219 mol de SO2 = 0,0438 mol de O2 - 0,0438 mol de O2 = 0,0219 mol de SO3 - 0,0219 mol de SO3 = 1,752 g de SO3 Portanto, podemos produzir no máximo 1,752 g de SO3.