29. (URCA–2010.1) De acordo com as equações químicas a seguir: I. NH3 + H2O NH4+ + OH- II. Ag+ + NH3 [Ag(NH3)2]+ H2O na equação I e Ag+ na equação ...
I. NH3 + H2O NH4+ + OH-
II. Ag+ + NH3 [Ag(NH3)2]+
H2O na equação I e Ag+ na equação II são ácidos de Bronsted-Lowry.
NH3 na equação II é base de Lewis e de Arrhenius.
NH3 na equação II é base de Lewis e de Bronsted-Lowry.
H2O na equação I é ácido de Bronsted-Lowry e Ag+ na equação II é ácido de Lewis.
NH3 nas equações I e II é base de Bronsted-Lowry.
a) Apenas a afirmativa III é verdadeira.
b) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
c) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.
d) Apenas as afirmativas II e V são verdadeiras.
e) Todas as afirmativas são verdadeiras.
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Ed 
A alternativa correta é a letra C) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras. A afirmativa I é verdadeira, pois a água (H2O) na equação I atua como ácido de Bronsted-Lowry, doando um próton (H+) para a amônia (NH3), que age como base de Bronsted-Lowry, formando o íon amônio (NH4+) e o íon hidróxido (OH-). Já a afirmativa III é verdadeira, pois a amônia (NH3) na equação II é uma base de Lewis, pois doa um par de elétrons para o íon prata (Ag+), formando um complexo de coordenação [Ag(NH3)2]+. Além disso, a amônia (NH3) na equação II também é uma base de Arrhenius, pois em solução aquosa, ela forma íons hidroxila (OH-) por meio de uma reação de hidrólise. Portanto, a alternativa correta é a letra C) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.
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