Considere as seguintes equações químicas: (I) NH3 + H2O → NH4+ +OH- (II) HCl +H2O → H3O+ +Cl- Seguindo a definição de Brønsted-Lowry para ácidos,...

Seguindo a definição de Brønsted-Lowry para ácidos, pode-se afirmar que a alternativa correta é A) um ácido é uma espécie receptora de prótons e a base é uma espécie doadora de prótons. Na equação (I), o NH3 é uma base de Brønsted-Lowry, pois doa um par de elétrons para a água, que é um ácido de Brønsted-Lowry, recebendo um próton e formando o íon amônio (NH4+). Já na equação (II), o HCl é um ácido de Brønsted-Lowry, pois doa um próton para a água, que é uma base de Brønsted-Lowry, formando o íon hidrônio (H3O+). A água pode se comportar tanto como ácido quanto como base, dependendo da substância com a qual está reagindo. Portanto, a alternativa E está incorreta. A alternativa B também está incorreta, pois a água não é um ácido na equação (I). A alternativa C está incorreta, pois o H3O+ é um ácido de Brønsted-Lowry, não uma base. A alternativa D está incorreta, pois um ácido de Brønsted-Lowry doa um próton, não um par de elétrons.