33. URCA/2015.1 ­ Calcular o calor de formação do ácido cianídrico, a partir dos seguintes dados: C + O2(g) CO2(g) + 94 kcal H2(g) + ...

Para calcular o calor de formação do ácido cianídrico (HCN), é necessário utilizar a equação termoquímica da reação de formação do HCN a partir dos elementos em seu estado padrão. A equação termoquímica é dada por: C(s) + N2(g) + H2(g) → 2 HCN(g) Para calcular o calor de formação do HCN, é necessário somar as entalpias de formação dos produtos e subtrair das entalpias de formação dos reagentes, multiplicadas pelos coeficientes estequiométricos correspondentes. Assim, temos: ΔH°f(HCN) = [2ΔH°f(HCN)] - [ΔH°f(CO2) + ΔH°f(H2O) + ΔH°f(N2)] Substituindo os valores das entalpias de formação fornecidos na questão, temos: ΔH°f(HCN) = [2(-159,8 kcal/mol)] - [(-94 kcal/mol) + (-68,4 kcal/mol) + (0 kcal/mol)] ΔH°f(HCN) = -319,6 kcal/mol + 162,4 kcal/mol ΔH°f(HCN) = -157,2 kcal/mol Portanto, a alternativa correta é a letra A) 31,6 kcal/mol (reação exotérmica).