31. (URCA–2010.1) Conhecendo-se: I. C(grafite) + O2(g) CO2(g); ΔH= -94,0 kcal II. H2(g) + ½ O2(g) H2O(g); ΔH= -57,8 kcal e sabendo-se que a variaçã...

Para calcular a entalpia de formação do acetaldeído (CH3CHO), é necessário utilizar a Lei de Hess, que estabelece que a variação de entalpia de uma reação química é a mesma, independentemente do caminho percorrido. Assim, podemos escrever a equação química para a formação do acetaldeído a partir dos elementos em seu estado padrão: C(grafite) + H2(g) + O2(g) → CH3CHO(g) Para calcular a entalpia de formação do acetaldeído, devemos somar as entalpias de formação dos produtos e subtrair as entalpias de formação dos reagentes, multiplicadas pelos coeficientes estequiométricos correspondentes. Dessa forma, temos: ΔHf(CH3CHO) = ΣΔHf(produtos) - ΣΔHf(reagentes) ΔHf(CH3CHO) = [ΔHf(CO2) + ΔHf(H2O) + ΔHf(CH3CHO)] - [ΔHf(C) + ΔHf(H2) + ½ΔHf(O2)] Substituindo os valores das entalpias de formação fornecidos no enunciado, temos: ΔHf(CH3CHO) = [-94,0 + (-57,8) + ΔHf(CH3CHO)] - [0 + 0 + ½(0)] ΔHf(CH3CHO) = -151,8 + ΔHf(CH3CHO) ΔHf(CH3CHO) + ΔHf(CH3CHO) = -151,8 2ΔHf(CH3CHO) = -151,8 ΔHf(CH3CHO) = -75,9 kcal/mol Portanto, a alternativa correta é a letra E) -151,8.