37. URCA/2015.1 ­ Um composto contém 72,4% de A e 27,6% de B. Sabendo­se que as massas molares de A e B são, respectivamente, ...

Para encontrar a fórmula empírica do composto, é necessário calcular a proporção molar entre os elementos A e B. Para isso, é possível assumir uma massa total de 100g do composto, o que resultaria em 72,4g de A e 27,6g de B. Em seguida, é preciso converter essas massas em quantidade de matéria (mol), utilizando as massas molares fornecidas no enunciado: nA = 72,4g / 36,2 g/mol = 2 mol de A nB = 27,6g / 9,2 g/mol = 3 mol de B Dividindo ambos os valores pelo menor número de mols (2), temos: nA = 2 mol nB = 3 mol Assim, a fórmula empírica do composto é A2B3, que corresponde à alternativa B.