4. Considere a curva de titulação de um ácido fraco, ácido acético (CH3COOH), com NaOH (base forte). Na curva indique os pontos que correspondem ao...

a) O ponto de equivalência é o ponto da curva de titulação onde a quantidade de ácido e base adicionados são iguais. Nesse caso, o ponto de equivalência ocorre quando a quantidade de NaOH adicionada é igual à quantidade de ácido acético presente na solução. Esse ponto é indicado pelo ponto de inflexão da curva de titulação. b) O ponto no qual pH=pKa ocorre quando metade do ácido acético foi neutralizado pela base forte. Nesse ponto, a concentração de ácido e sua base conjugada são iguais, e o pH é igual ao pKa do ácido acético. c) O pH do ponto de equivalência será maior que 7, pois o ácido acético é um ácido fraco e sua base conjugada é uma base fraca. Quando o ácido é neutralizado pela base forte, a solução resultante será básica devido à hidrólise da base conjugada. A equação química para a hidrólise do acetato é: CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH- d) O melhor indicador para ser utilizado na titulação de ácido acético com NaOH é o fenolftaleína. A fenolftaleína muda de cor em um pH de cerca de 8,3 a 10,0, o que é adequado para a titulação de ácido acético com NaOH.