Um bujão de gás de cozinha contém 13 kg de gás liquefeito, à alta pressão. Um mol desse gás tem massa de, aproximadamente, 52 g. Se todo o conteúdo...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria em mol, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos calcular a quantidade de matéria em mol do gás no bujão. Como a massa de um mol do gás é de aproximadamente 52 g, temos: 13 kg = 13.000 g n = 13.000 g / 52 g/mol n = 250 mol Agora, podemos calcular o volume final do balão. Como a pressão e a temperatura são constantes, podemos reescrever a equação dos gases ideais como: V = (nR*T)/P Substituindo os valores, temos: V = (250 mol * 8,31 J/mol*K * 300 K) / 1 atm V = 6.225 L No entanto, o volume final do balão foi pedido em metros cúbicos, então precisamos converter o resultado para essa unidade: V = 6.225 L = 0,006225 m³ Portanto, a alternativa correta é a letra E) 0,27 m³.