420 (Fuvest-SP) Um bujão de gás de cozinha contém 13 kg de gás liquefeito, à alta pressão. Um mol desse gás tem massa de, aproximadamente, 52 g. Se...
420 (Fuvest-SP) Um bujão de gás de cozinha contém 13 kg de gás liquefeito, à alta pressão. Um mol desse gás tem massa de, aproximadamente, 52 g. Se todo o conteúdo do bujão fosse utilizado para encher um balão, à pressão atmosférica e à temperatura de 300 K, o volume final do balão seria aproximadamente de:
a) 13 m3
b) 6,2 m3
c) 3,1 m3
d) 0,98 m3
e) 0,27 m3
a) 13 m3
b) 6,2 m3
c) 3,1 m3
d) 0,98 m3
e) 0,27 m3
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💡 1 Resposta
Ed 
Vamos calcular o volume final do balão usando a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases e T é a temperatura. Primeiro, precisamos converter 13 kg para gramas: 13 kg = 13.000 g. Agora, podemos calcular o número de mols de gás no bujão: 13.000 g / 52 g/mol = 250 mols. Usando a equação dos gases ideais, podemos calcular o volume final do balão: V = (nRT) / P V = (250 * 0,082 * 300) / 1 V ≈ 6,2 m³ Portanto, a resposta correta é: b) 6,2 m³
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