Um bujão de gás de cozinha contém 13 kg de gás liquefeito, à alta pressão. Um mol desse gás tem massa de, aproximadamente, 52 g. Se todo o conteúdo...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria em mol, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos calcular a quantidade de matéria em mol do gás no bujão. Temos que a massa do gás é de 13 kg, ou seja, 13.000 g. Dividindo pela massa molar do gás (52 g/mol), encontramos que há 250 mol de gás no bujão. Agora, vamos calcular o volume final do balão. Sabemos que a pressão final é a pressão atmosférica (1 atm) e que a temperatura é de 300 K. Substituindo na equação dos gases ideais, temos: PV = nRT V = nRT/P V = (250 mol) x (8,3 J/(mol.K)) x (300 K) / (1 atm x 101325 Pa/atm) V = 6,2 m³ Portanto, a alternativa correta é a letra b) 6,2 m³.