420 (Fuvest-SP) Um bujão de gás de cozinha contém 13 kg de gás liquefeito, à alta pressão. Um mol desse gás tem massa de, aproximadamente, 52 g. Se...

Para resolver esse problema, podemos usar a equação dos gases ideais, que relaciona a pressão (P), o volume (V), a quantidade de matéria (n) e a constante dos gases ideais (R). A equação é dada por PV = nRT, onde R é igual a 0,0821 atm·L/mol·K. Primeiro, precisamos converter a massa do gás em quantidade de matéria (n). Sabemos que um mol desse gás tem massa de aproximadamente 52 g. Portanto, a quantidade de matéria (n) é igual a 13 kg dividido por 52 g/mol, que é igual a 250 mol. Agora, podemos usar a equação dos gases ideais para encontrar o volume final do balão. Vamos considerar que a pressão atmosférica é igual a 1 atm e a temperatura é igual a 300 K. PV = nRT V = (nRT) / P V = (250 mol * 0,0821 atm·L/mol·K * 300 K) / 1 atm V = 6157,5 L Portanto, o volume final do balão seria aproximadamente 6157,5 litros. No entanto, nenhuma das alternativas fornecidas corresponde a esse valor. Portanto, pode haver um erro na questão ou nas alternativas fornecidas.