Sendo as entropias molares padrão S° do N2(g), H2(g) e NH3(g) iguais a 191.6, 130.6 e 192.5 J/(mol.K) respectivamente, a variação da entropia do sistema para esta reação é mais próxima de qual valor?
A reação química não foi informada na pergunta. Por favor, forneça mais informações para que eu possa ajudá-lo.
Para calcular a variação da entropia do sistema para a reação de síntese de amônia, utilizamos a fórmula:
ΔS=Sprodutos
−Sreagentes
Para a reação balanceada:
N2
(g)+3H2
(g)→2NH3
(g)
As entropias molares padrão (S°) são:
A variação da entropia do sistema é calculada como:
ΔS=[2×S°(NH3
)]−[S°(N2
)+3×S°(H2
)]
Substituindo os valores fornecidos:
ΔS=[2×192,5]−[191,6+3×130,6]
ΔS=[385,0]−[191,6+391,8]
ΔS=385,0−583,4
ΔS=−198,4 J/K
A variação da entropia do sistema para essa reação é de -198,4 J/K.
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