Comparando-se os pontos de congelação de três soluções aquosas diluídas de KNO3, MgSO4 e Cr(NO3)3, de mesma concentração em mol/L, verifica-se que:a) as três soluções têm o mesmo ponto de congelação.b) os pontos de congelação, decrescem da seguinte ordem: KNO3c) a solução de Cr(NO3)3 tem ponto de congelação mais baixo que as soluções dos outros dois sais.d) o ponto de congelação de cada solução depende de seu volume.e) as três soluções têm pontos de congelação maiores que o da água.

Comparando-se os pontos de congelação de três soluções aquosas diluídas de KNO3, MgSO4 e Cr(NO3)3, de mesma concentração em mol/L, verifica-se que:...

Comparando-se os pontos de congelação de três soluções aquosas diluídas de KNO3, MgSO4 e Cr(NO3)3, de mesma concentração em mol/L, verifica-se que:

a) as três soluções têm o mesmo ponto de congelação.
b) os pontos de congelação, decrescem da seguinte ordem: KNO3< MgSO4< Cr(NO3)3.
c) a solução de Cr(NO3)3 tem ponto de congelação mais baixo que as soluções dos outros dois sais.
d) o ponto de congelação de cada solução depende de seu volume.
e) as três soluções têm pontos de congelação maiores que o da água.

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Exercícios Para o Conhecimento

30/11/2023

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Química • Universidade Estácio de SáUniversidade Estácio de Sá

Física com o Paraíba

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30.11.2023

A resposta correta é a letra c) a solução de Cr(NO3)3 tem ponto de congelação mais baixo que as soluções dos outros dois sais. Isso ocorre porque o ponto de congelamento de uma solução é influenciado pela quantidade de partículas em solução. Como o Cr(NO3)3 se dissocia em três íons quando em solução, enquanto o KNO3 e o MgSO4 se dissocia em apenas dois íons, a solução de Cr(NO3)3 terá mais partículas em solução e, portanto, um ponto de congelamento mais baixo.

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