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Respostas
Para resolver esse problema, é necessário utilizar os conceitos de estequiometria e cálculo de porcentagem em massa. Primeiramente, é preciso determinar a quantidade de cada sal presente na mistura A. Para isso, é possível utilizar a informação do segundo experimento, em que 6,82 g da mistura A foram dissolvidos em água e reagiram com sulfato de sódio em excesso, formando 4,66 g de um precipitado. Como o precipitado formado é sulfato de bário (BaSO4), é possível calcular a quantidade de cloreto de bário (BaCl2) presente na mistura A: Massa molar do BaSO4 = 233,4 g/mol Massa molar do BaCl2 = 208,2 g/mol 4,66 g de BaSO4 correspondem a (233,4/208,2) * 4,66 g = 5,22 g de BaCl2 Agora, é possível utilizar a informação da primeira experiência, em que 34,10 g da mistura A foram dissolvidos em água e reagiram com nitrato de prata em excesso, formando 57,40 g de um precipitado. Como o precipitado formado é cloreto de prata (AgCl), é possível calcular a quantidade de cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de potássio (KCl) presentes na mistura A: Massa molar do AgCl = 143,3 g/mol Massa molar do NaCl = 58,4 g/mol Massa molar do KCl = 74,6 g/mol 57,40 g de AgCl correspondem a (58,4/143,3) * 57,40 g = 23,40 g de NaCl e a (74,6/143,3) * 57,40 g = 30,00 g de KCl Assim, a composição percentual em massa da mistura A é: - NaCl: (23,40 / 34,10) * 100% = 68,5% - KCl: (30,00 / 34,10) * 100% = 88,0% - BaCl2: (5,22 / 34,10) * 100% = 15,3% Portanto, a alternativa correta é a letra D) 21,8% de NaCl, 61,0% de KCl e 17,2% de BaCl2.
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