O gás dióxido de enxofre reage com o oxigênio para formar trióxido de enxofre em uma reação exotérmica de acordo com a seguinte equação termoquímic...

O gás dióxido de enxofre reage com o oxigênio para formar trióxido de enxofre em uma reação exotérmica de acordo com a seguinte equação termoquímica. 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) +198 kJ→ Calcule a variação de entalpia que ocorre quando 58,0 g de dióxido de enxofre reagem com o excesso de oxigênio.
Etapa 1: Liste as quantidades conhecidas e planeje o problema.
Etapa 2: Resolva.
Etapa 3: Interpretação.
A massa do dióxido de enxofre é ligeiramente inferior a 1 mol.
Uma vez que 198 kJ é liberado para cada 2 mol de SO2 que reage, o calor liberado quando cerca de 1 mol reage é a metade de 198.
O 89,6 kJ é ligeiramente inferior à metade de 198.
O sinal de ΔH é negativo porque a reação é exotérmica.

Biomedicina

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Estudando com Questões

01/12/2023

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QUESTÕES BIOENERGÉTICA

Faculdade • Unidade de Ensino Superior Dom BoscoUnidade de Ensino Superior Dom Bosco

Antonio Victor

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01.12.2023

Etapa 1: Massa de SO2 = 58,0 g Molaridade de SO2 = 64,06 g/mol Mol de SO2 = 58,0 g / 64,06 g/mol = 0,905 mol Etapa 2: A equação termoquímica mostra que 2 mol de SO2 liberam 198 kJ de energia. Portanto, 0,905 mol de SO2 liberam: 198 kJ / 2 mol x 0,905 mol = 89,6 kJ Etapa 3: A variação de entalpia (ΔH) é de -89,6 kJ, pois a reação é exotérmica e libera energia.

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