Durante um experimento, um gás ideal foi mantido a uma pressão constante de 2 atm enquanto sua temperatura aumentou de 300 K para 400 K. Qual será ...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Charles e Gay-Lussac, que diz que, a pressão constante, o volume de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. Podemos utilizar a seguinte fórmula: V1/T1 = V2/T2 Onde: V1 = volume inicial = 5 L T1 = temperatura inicial = 300 K T2 = temperatura final = 400 K V2 = ? Substituindo os valores na fórmula, temos: 5/300 = V2/400 Multiplicando cruzado, temos: 300V2 = 5 x 400 300V2 = 2000 V2 = 2000/300 V2 = 6,67 L Portanto, o novo volume do gás será de aproximadamente 6,67 litros.