Uma solução contendo 14g de cloreto de sódio dissolvidos em 200mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, começou a cris...

Para resolver esse problema, precisamos calcular a quantidade de sal que está em excesso na solução e, a partir disso, determinar a quantidade de água que evaporou. A solubilidade do cloreto de sódio a 30°C é de 35g/100g de água, o que significa que 200mL de água podem dissolver até 70g de sal (35g/100g x 200mL = 70g). Como temos 14g de sal na solução, isso significa que ainda há 56g de água disponíveis para dissolver mais sal. Quando a solução começa a cristalizar, significa que a quantidade de sal na solução está acima do que a água pode dissolver. Portanto, a quantidade de sal em excesso é de 14g - 56g = -42g. Isso significa que 42g de sal precisam ser removidos da solução para que ela fique saturada. A densidade da água a 30°C é de 1,0g/mL, o que significa que 200mL de água têm uma massa de 200g. Para remover 42g de sal, precisamos remover a mesma quantidade de massa da solução. Como a massa total da solução é de 214g (14g de sal + 200g de água), isso significa que a solução precisa ter uma massa de 172g (214g - 42g) quando a cristalização começa. Se a solução perdeu 42g de massa, isso significa que ela perdeu 42mL de água (42g / 1,0g/mL = 42mL). Portanto, a resposta correta é a alternativa A) 20.