86,8 g de X reagem completamente com 112g de Y, formando um composto cuja fórmula mínima é: [Dadas massas molares (g/mol): X = 31 e Y = 16] a) X​...

Para encontrar a fórmula mínima do composto formado, é necessário calcular a quantidade de mols de cada elemento presente na reação. Para isso, é preciso dividir as massas dadas pela massa molar de cada elemento: n(X) = 86,8 g / 31 g/mol = 2,8 mol n(Y) = 112 g / 16 g/mol = 7 mol Em seguida, divide-se os valores obtidos pelo menor número de mols encontrado, que é 2,8: n(X) = 2,8 mol / 2,8 = 1 n(Y) = 7 mol / 2,8 = 2,5 Assim, a fórmula mínima do composto é XY2, que corresponde à alternativa c).