A equação de van der Waals é uma equação empírica que corrige a equação dos gases ideais para levar em conta os desvios do comportamento real dos g...

A equação de van der Waals é uma equação empírica que corrige a equação dos gases ideais para levar em conta os desvios do comportamento real dos gases. Ela introduz dois parâmetros que dependem do tipo de gás e que representam, respectivamente, as forças de atração e de repulsão entre as moléculas. Esses parâmetros são maiores ou menores dependendo das características das moléculas do gás.

Com base no texto apresentado, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.

I. O parâmetro que representa as forças de atração é maior para os gases que apresentam maior polaridade, pois eles possuem forças intermoleculares mais intensas. 

PORQUE

II. O parâmetro que representa as forças de repulsão é maior para os gases que apresentam maior massa molar, pois eles possuem moléculas mais volumosas. 

A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:

• As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
• A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
• As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
• A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição falsa.
• As asserções I e II são proposições falsas.

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