02 - Qual é o pH de uma solução-tampão de 0,14 mol/L de ácido lático (HC3H5O3) e 0,8 mol/L de lactato de sódio (NaC3H5O3)? Dado: Ka = 1,4 x 10-4. p...
02 - Qual é o pH de uma solução-tampão de 0,14 mol/L de ácido lático (HC3H5O3) e 0,8 mol/L de lactato de sódio (NaC3H5O3)?
Dado: Ka = 1,4 x 10-4.
pKa = −log(1,4×10−4)
pKa ≈ 3,85
pH = 3,85 + log(0,14/0,8)
pH ≈ 3,85 + log(5,71)
pH ≈ 3,85 + 0,757
pH ≈ 4,61
Dado: Ka = 1,4 x 10-4.
pKa = −log(1,4×10−4)
pKa ≈ 3,85
pH = 3,85 + log(0,14/0,8)
pH ≈ 3,85 + log(5,71)
pH ≈ 3,85 + 0,757
pH ≈ 4,61
💡 1 Resposta
Ed 
O pH da solução-tampão é de aproximadamente 4,61. Isso foi calculado usando a fórmula pH = pKa + log ([base]/[ácido]), onde pKa é o logaritmo negativo da constante de dissociação ácida (Ka) do ácido fraco, [base] é a concentração da base conjugada (lactato de sódio) e [ácido] é a concentração do ácido fraco (ácido lático).
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