Calcule o pH de um tampão de 0,12 mol/L de ácido lático (HC3H5O3) e 0,10 mol/L de lactato de sódio (NaC3H5O3) e assinale a alternativa correta para...

Para calcular o pH de um tampão, podemos utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]) Onde: pKa = -log(Ka) [A-] = concentração do sal (lactato de sódio) [HA] = concentração do ácido (ácido lático) Substituindo os valores na equação, temos: pH = -log(1,4 x 10^-4) + log(0,10/0,12) pH = 3,86 + (-0,079) pH = 3,78 Portanto, o pH do tampão é 3,78. A alternativa correta dependerá das opções apresentadas na sua prova ou exercício.