Um gás encontra-se a uma pressão de 740 torr e temperatura de10 ºC. Qual a densidade desse gás, aproximada, sabendo que sua massa molar é de 25 g ....

Para calcular a densidade do gás, é necessário utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, é necessário converter a temperatura de 10 ºC para Kelvin, somando 273,15. Assim, temos: T = 10 ºC + 273,15 = 283,15 K Agora, podemos calcular o número de mols do gás utilizando a massa molar e a massa do gás presente: n = m / MM Onde m é a massa do gás e MM é a massa molar. Como não foi informada a massa do gás, não é possível calcular o número de mols. No entanto, podemos utilizar a equação dos gases ideais para calcular o volume ocupado pelo gás, assumindo que ele está em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), ou seja, 0 ºC e 1 atm. Nesse caso, a pressão de 740 torr é equivalente a 0,974 atm. Assim, temos: PV = nRT V = nRT / P V = (1 mol x 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1 x 273,15 K) / 0,974 atm V = 22,4 L Portanto, o volume ocupado pelo gás é de 22,4 L. Para calcular a densidade, é necessário saber a massa do gás presente. Sem essa informação, não é possível calcular a densidade.